Penulisankonfigurasi elektron atom ionik didahului dengan penulisan konfigurasi elektron atom netralnya. Kemudian elektron ditambahkan pada atom ionik bermuatan negatif , atau dikurangi pada atom ionik bermuatan positif dimulai dari elektron pada kulit terluar. Nitrogen mempunyai nomor atom 7. Jadi, konfigurasi elektron atom ionik adalah Diketahuibahwa Krom mempunyai nomor atom 24. Tentukan jumlah electron tidak berpasangan pada atom krom tersebut. Konfigurasi Elektron Atom Krom 24 Cr . 24 Cr= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 atau. 24 Ti= [Ar] 4s 1 3d 5. Diagram Ordinal Atom Krom Cr. Untuk atom krom subkulit yang tidak penuh adalah subkulit 3d yang diisi 5 elektron dan subkulit 4s yang diisi 1 elektron. Nomoratom kalsium adalah 20. Ini berarti bahwa dalam atom kalsium netral, terdapat 20 proton dalam intinya. Sebuah atom kalsium netral juga memiliki 20 elektron. Konfigurasi elektron atom kalsium netral adalah 1s22s22p63s23p64s2 . Apa yang dimaksud dengan atom kalsium netral? Misalnya, atom kalsium netral, dengan 20 proton dan 20 elektron Untuksetiap atom netral, jumlah elektron sama dengan nomor atomnya ; Prinsip Aufbau untuk menyusun atom dan menggambarkan konfigurasi elektronnya ; Tuliskan konfigurasi elektron untuk; 13Al. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Ne 3s2 3p1. 26Fe. Ar 4s2 3d6. Ar. 50Sn. Kr 5s2 4d10 5p2. Xe 6s2 4f14 5d10. 82Pb2. 92U. Argonadalah unsur kimia dengan simbol Ar dan nomor atom 18. Ia berada pada golongan 18 tabel periodik dan merupakan gas mulia. Argon adalah gas ketiga yang paling umum di atmosfer bumi, dengan kelimpahan 0,934% (9.340 ppmv), menjadikannya gas dengan kelimpahan dua kali kelimpahan uap air (rata-rata 4.000 ppmv, tetapi bervariasi) dan 23 kali kelimpahan gas atmosfer lainnya, karbon dioksida Gambarkankonfigurasi elektron untuk atom netral 10 Ne, 6 C, 1 H, 20 Ca, 18 Ar, dan 19 K. Sebutkan pula berapa jumlah elektron valensi dari masing-masing atom tersebut! Pertanyaan Gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral , , , , , dan . . 26/09/2019 17 min read Konfigurasi elektronDalam fisika atom dan kimia kuantum, konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun bak-gelombang. Secara formal, keadaan kuantum elektron tertentu ditentukan oleh fungsi gelombangnya, yaitu sebuah fungsi ruang dan waktu yang bernilai kuantum CopenhagenMenurut interpretasi mekanika kuantum Copenhagen, posisi sebuah elektron tidak bisa ditentukan kecuali setelah adanya aksi pengukuran yang menyebabkannya untuk bisa dideteksi. Probabilitas aksi pengukuran akan mendeteksi sebuah elektron pada titik tertentu pada ruang adalah proporsional terhadap kuadrat nilai absolut fungsi gelombang pada titik dapat berpindah dari satu aras energi ke aras energi yang lainnya dengan emisi atau absorpsi kuantum energi dalam bentuk foton. Oleh karena asas larangan Pauli, tidak boleh ada lebih dari dua elektron yang dapat menempati sebuah orbital atom, sehingga elektron hanya akan meloncat dari satu orbital ke orbital yang lainnya hanya jika terdapat kekosongan di atas konfigurasi elektronPengetahuan atas konfigurasi elektron atom-atom sangat berguna dalam membantu pemahaman struktur tabel periodik unsur-unsur. Konsep ini juga berguna dalam menjelaskan ikatan kimia yang menjaga atom-atom tetap konfigurasi elektron. Sumber gambar Wikimedia CommonsContoh Konfigurasi ElektronKonfigurasi elektron pada beberapa atom model mekanika kuantum diberikan seperti berikut Mg dengan nomor atom Mg = 12 12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2Kalsium Ca dengan nomor atom 20 20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2Kripton Kr dengan nomor atom 36 36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6Besi Fe dengan nomor atom 26 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d626Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6Nikel Ni dengan nomor atom 28 28Ni = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8Tabel konfigurasi elektronKonfigurasi elektron atom gas netral dalam keadaan dasar. Disajikan berdasarkan subkulit dalam bentuk ringkas, dengan subkulit ditulis, dan dengan jumlah elektron per kulit. Konfigurasi elektron setelah unsur nobelium unsur 102 adalah tentatif dan setelah rutherfordium unsur 104 adalah prediksi. Berikut adalah tabel konfigurasi atomLegend konfigurasi elektron1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s6p6d6f7s7p7d8s8p9s9p1 H hidrogen 1s11s112 He helium 1s21s223 Li litium [He] 2s11s22s1214 Be berilium [He] 2s21s22s2225 B boron [He] 2s2 2p11s22s22p1236 C karbon [He] 2s2 2p21s22s22p2247 N nitrogen [He] 2s2 2p31s22s22p3258 O oksigen [He] 2s2 2p41s22s22p4269 F fluorin [He] 2s2 2p51s22s22p52710 Ne neon [He] 2s2 2p61s22s22p62811 Na natrium [Ne] 3s11s22s22p63s128112 Mg magnesium [Ne] 3s21s22s22p63s228213 Al aluminium [Ne] 3s2 3p11s22s22p63s23p128314 Si silikon [Ne] 3s2 3p21s22s22p63s23p228415 P fosforus [Ne] 3s2 3p31s22s22p63s23p328516 S belerang [Ne] 3s2 3p41s22s22p63s23p428617 Cl klorin [Ne] 3s2 3p51s22s22p63s23p528718 Ar argon [Ne] 3s2 3p61s22s22p63s23p628819 K kalium [Ar] 4s11s22s22p63s23p64s1288120 Ca kalsium [Ar] 4s21s22s22p63s23p64s2288221 Sc skandium [Ar] 3d1 4s21s22s22p63s23p63d14s2289222 Ti titanium [Ar] 3d2 4s21s22s22p63s23p63d24s22810223 V vanadium [Ar] 3d3 4s21s22s22p63s23p63d34s22811224 Cr kromium [Ar] 3d5 4s11s22s22kp63s23p63d54s12813125 Mn mangan [Ar] 3d5 4s21s22s22p63s23p63d54s22813226 Fe besi [Ar] 3d6 4s21s22s22p63s23p63d64s22814227 Co kobalt [Ar] 3d7 4s21s22s22p63s23p63d74s22815228 Ni nikel [Ar] 3d8 4s21s22s22p63s23p63d84s22816229 Cu tembaga [Ar] 3d10 4s11s22s22p63s23p63d104s12818130 Zn seng [Ar] 3d10 4s21s22s22p63s23p63d104s22818231 Ga galium [Ar] 3d10 4s2 4p11s22s22p63s23p63d104s24p12818332 Ge germanium [Ar] 3d10 4s2 4p21s22s22p63s23p63d104s24p22818433 As arsenik [Ar] 3d10 4s2 4p31s22s22p63s23p63d104s24p32818534 Se selenium [Ar] 3d10 4s2 4p41s22s22p63s23p63d104s24p42818635 Br bromin [Ar] 3d10 4s2 4p51s22s22p63s23p63d104s24p52818736 Kr kripton [Ar] 3d10 4s2 4p61s22s22p63s23p63d104s24p62818837 Rb rubidium [Kr] 5s11s22s22p63s23p63d104s24p65s128188138 Sr stronsium [Kr] 5s21s22s22p63s23p63d104s24p65s228188239 Y yttrium [Kr] 4d1 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d15s228189240 Zr zirkonium [Kr] 4d2 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2281810241 Nb niobium [Kr] 4d4 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1281812142 Mo molibdenum [Kr] 4d5 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1281813143 Tc teknesium [Kr] 4d5 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2281813244 Ru rutenium [Kr] 4d7 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1281815145 Rh rodium [Kr] 4d8 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d85s1281816146 Pd paladium [Kr] 4d101s22s22p63s23p63d104s24p64d1028181847 Ag perak [Kr] 4d10 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1281818148 Cd kadmium [Kr] 4d10 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2281818249 In indium [Kr] 4d10 5s2 5p11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1281818350 Sn timah [Kr] 4d10 5s2 5p21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2281818451 Sb antimon [Kr] 4d10 5s2 5p31s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3281818552 Te telurium [Kr] 4d10 5s2 5p41s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4281818653 I iodin [Kr] 4d10 5s2 5p51s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5281818754 Xe xenon [Kr] 4d10 5s2 5p61s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6281818855 Cs caesium [Xe] 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s12818188156 Ba barium [Xe] 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s22818188257 La lantanum [Xe] 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s22818189258 Ce cerium [Xe] 4f1 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f15s25p65d16s22818199259 Pr praseodymium [Xe] 4f3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f35s25p66s22818218260 Nd neodymium [Xe] 4f4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f45s25p66s22818228261 Pm prometium [Xe] 4f5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f55s25p66s22818238262 Sm samarium [Xe] 4f6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f65s25p66s22818248263 Eu europium [Xe] 4f7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p66s22818258264 Gd gadolinium [Xe] 4f7 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p65d16s22818259265 Tb terbium [Xe] 4f9 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f95s25p66s22818278266 Dy dysprosium [Xe] 4f10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f105s25p66s22818288267 Ho holmium [Xe] 4f11 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f115s25p66s22818298268 Er erbium [Xe] 4f12 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f125s25p66s22818308269 Tm thulium [Xe] 4f13 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f135s25p66s22818318270 Yb ytterbium [Xe] 4f14 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p66s22818328271 Lu lutesium [Xe] 4f14 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d16s22818329272 Hf hafnium [Xe] 4f14 5d2 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s228183210273 Ta tantalum [Xe] 4f14 5d3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d36s228183211274 W wolfram [Xe] 4f14 5d4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s228183212275 Re rhenium [Xe] 4f14 5d5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d56s228183213276 Os osmium [Xe] 4f14 5d6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d66s228183214277 Ir iridium [Xe] 4f14 5d7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d76s228183215278 Pt platina [Xe] 4f14 5d9 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d96s128183217179 Au emas [Xe] 4f14 5d10 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s128183218180 Hg raksa [Xe] 4f14 5d10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s228183218281 Tl talium [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p128183218382 Pb timbal [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p228183218483 Bi bismut [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p328183218584 Po polonium [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p428183218685 At astatin [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p528183218786 Rn radon [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p628183218887 Fr fransium [Rn] 7s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s1281832188188 Ra radium [Rn] 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s2281832188289 Ac aktinium [Rn] 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d17s2281832189290 Th torium [Rn] 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d27s22818321810291 Pa protaktinium [Rn] 5f2 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f26s26p66d17s2281832209292 U uranium [Rn] 5f3 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f36s26p66d17s2281832219293 Np neptunium [Rn] 5f4 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f46s26p66d17s2281832229294 Pu plutonium [Rn] 5f6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f66s26p67s2281832248295 Am americium [Rn] 5f7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f76s26p67s2281832258296 Cm curium [Rn] 5f7 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f76s26p66d17s2281832259297 Bk berkelium [Rn] 5f9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f96s26p67s2281832278298 Cf californium [Rn] 5f10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f106s26p67s2281832288299 Es einsteinium [Rn] 5f11 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f116s26p67s22818322982100 Fm fermium [Rn] 5f12 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f126s26p67s22818323082101 Md mendelevium [Rn] 5f13 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f136s26p67s22818323182102 No nobelium [Rn] 5f14 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s22818323282103 Lr lawrencium [Rn] 5f14 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s27p12818323283104 Rf rutherfordium [Rn] 5f14 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d27s228183232102105 Db dubnium [Rn] 5f14 6d3 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d37s228183232112106 Sg seaborgium [Rn] 5f14 6d4 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d47s228183232122107 Bh bohrium [Rn] 5f14 6d5 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d57s228183232132108 Hs hassium [Rn] 5f14 6d6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d67s228183232142109 Mt meitnerium [Rn] 5f14 6d7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d77s228183232152110 Ds darmstadtium [Rn] 5f14 6d8 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d87s228183232162111 Rg roentgenium [Rn] 5f14 6d9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d97s228183232172112 Cn copernicium [Rn] 5f14 6d10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s228183232182113 Uut nihonium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p128183232183114 Fl flerovium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p228183232184115 Uup moskovium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p328183232185116 Lv livermorium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p428183232186117 Uus tenesin [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p528183232187118 Uuo oganeson [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p628183232188119 Uue ununennium [Uuo] 8s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s1281832321881120 Ubn unbinilium [Uuo] 8s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s2281832321882121 Ubu unbiunium [Uuo] 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s28p1281832321883122 Ubb unbibium [Uuo] 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p67d18s28p1281832321893123 Ubt unbitrium [Uuo] 6f1 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d106f17s27p67d18s28p1281832321993124 Ubq unbiquadium [Uuo] 6f3 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d106f37s27p68s28p1281832322183125 Ubp unbipentium [Uuo] 5g1 6f3 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d106f37s27p68s28p1281832332183126 Ubh unbihexium [Uuo] 5g2 6f2 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g26s26p66d106f27s27p67d18s28p1281832342093127 Ubs unbiseptium [Uuo] 5g3 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g36s26p66d106f27s27p68s28p2281832352084128 Ubo unbioctium [Uuo] 5g4 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g46s26p66d106f27s27p68s28p2281832362084129 Ube unbiennium [Uuo] 5g5 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g56s26p66d106f27s27p68s28p2281832372084130 Utn untrinilium [Uuo] 5g6 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g66s26p66d106f27s27p68s28p2281832382084131 Utu untriunium [Uuo] 5g7 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g76s26p66d106f27s27p68s28p2281832392084132 Utb untribium [Uuo] 5g8 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f27s27p68s28p2281832402084133 Utt untritrium [Uuo] 5g8 6f3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f37s27p68s28p2281832402184134 Utq untriquadium [Uuo] 5g8 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f47s27p68s28p2281832402284135 Utp untripentium [Uuo] 5g9 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g96s26p66d106f47s27p68s28p2281832412284136 Uth untrihexium [Uuo] 5g10 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g106s26p66d106f47s27p68s28p2281832422284137 Uts untriseptium [Uuo] 5g11 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g116s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832432194138 Uto untrioctium [Uuo] 5g12 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g126s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832442194139 Ute untriennium [Uuo] 5g13 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g136s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324520104140 Uqn unquadnilium [Uuo] 5g14 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g146s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832462194141 Uqu unquadunium [Uuo] 5g15 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g156s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324720104142 Uqb unquadbium [Uuo] 5g16 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g166s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324820104143 Uqt unquadtrium [Uuo] 5g17 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g176s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324920104144 Uqq unquadquadium [Uuo] 5g18 6f1 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f17s27p67d38s28p22818325019114145 Uqp unquadpentium [Uuo] 5g18 6f3 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f37s27p67d28s28p22818325021104146 Uqh unquadhexium [Uuo] 5g18 6f4 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f47s27p67d28s28p22818325022104147 Uqs unquadseptium [Uuo] 5g18 6f5 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f57s27p67d28s28p22818325023104148 Uqo unquadoctium [Uuo] 5g18 6f6 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d28s28p22818325024104149 Uqe unquadennium [Uuo] 5g18 6f6 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d38s28p22818325024114150 Upn unpentnilium [Uuo] 5g18 6f6 7d4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d48s28p22818325024124151 Upu unpentunium [Uuo] 5g18 6f8 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f87s27p67d38s28p22818325026114152 Upb unpentbium [Uuo] 5g18 6f9 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f97s27p67d38s28p22818325027114153 Upt unpenttrium [Uuo] 5g18 6f11 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f117s27p67d28s28p22818325029104154 Upq unpentquadium [Uuo] 5g18 6f12 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f127s27p67d28s28p22818325030104155 Upp unpentpentium [Uuo] 5g18 6f13 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f137s27p67d28s28p22818325031104156 Uph unpenthexium [Uuo] 5g18 6f14 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d28s28p22818325032104157 Ups unpentseptium [Uuo] 5g18 6f14 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d38s28p22818325032114158 Upo unpentoctium [Uuo] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d48s28p22818325032124159 Upe unpentennium [Uuo] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d48s28p29s128183250321241160 Uhn unhexnilium [Uuo] 5g18 6f14 7d5 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d58s28p29s128183250321341161 Uhu unhexunium [Uuo] 5g18 6f14 7d6 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d68s28p29s128183250321441162 Uhb unhexbium [Uuo] 5g18 6f14 7d8 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d88s28p22818325032164163 Uht unhextrium [Uuo] 5g18 6f14 7d9 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d98s28p22818325032174164 Uhq unhexquadium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p22818325032184165 Uhp unhexpentium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s128183250321841166 Uhh unhexhexium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s228183250321842167 Uhs unhexseptium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s2 9p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s29p128183250321843168 Uho unhexoctium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s29p228183250321844169 Uhe unhexennium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p3 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p39s29p228183250321854170 Usn unseptnilium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p4 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p49s29p228183250321864171 Usu unseptunium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p5 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p59s29p228183250321874172 Usb unseptbium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p6 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p69s29p228183250321884Cara menentukan konfigurasi elektron berdasarkan orbital1. Asas Aufbau Elektron menempati orbital-orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan Asas larangan Pauli Tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang Kaidah Hund Jika ada orbital dengan tingkat energi yang sama, konfigurasi elektron dengan energi terendah adalah dengan jumlah elektron tak berpasangan dengan spin paralel yang paling Soal Konfigurasi ElektronTentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron dalam setiap kulit elektron atom unsur Ni Z = 28b. SrZ = 38JawabNi Z = 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 atau [Ar] 4s2 3d8; K = 2 ; L = 8 ; M = 16 ; N = 2Sr Z = 38 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2atau [Kr] 5s2; K = 2 ; L = 8 ; M = 18 ; N = 8 ; O = 2Berdasarkan eksperimen, terdapat anomali konfigurasi elektron dari aturan-aturan di atas. Subkulit d memiliki tendensi untuk terisi setengah penuh atau terisi penuh. Contohnya, Cr Z = 24 [Ar] 4s1 3d5 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 3d4 ; dan juga Cu Z = 29 [Ar] 4s1 3d10 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 ion monoatomik seperti Na+, K+, Ca2+, S2-, Br– dapat ditentukan dari konfigurasi elektron atom netralnya terlebih dahulu. Pada kation ion bermuatan positif monoatomik Ax+ yang bermuatan x+, sebanyak x elektron dilepas dikurangi dari kulit elektron terluar atom netral A. Pada anion ion bermuatan negatif monoatomik By– yang bermuatan y-, sebanyak y elektron ditangkap ditambahkan pada orbital level energi terendah yang masih belum penuh oleh Konfigurasi Elektron Unsur Periode 1 – 4Atomic NumberSymbolElectron Configuration1H1s12He1s2 = [He]3Li[He] 2s14Be[He] 2s25B[He] 2s2 2p16C[He] 2s2 2p27N[He] 2s2 2p38O[He] 2s2 2p49F[He] 2s2 2p510Ne[He] 2s2 2p6 = [Ne]11Na[Ne] 3s112Mg[Ne] 3s213Al[Ne] 3s2 3p114Si[Ne] 3s2 3p215P[Ne] 3s2 3p316S[Ne] 3s2 3p417Cl[Ne] 3s2 3p518Ar[Ne] 3s2 3p6 = [Ar]19K[Ar] 4s120Ca[Ar] 4s221Sc[Ar] 4s2 3d122Ti[Ar] 4s2 3d223V[Ar] 4s2 3d324Cr[Ar] 4s1 3d525Mn[Ar] 4s2 3d526Fe[Ar] 4s2 3d627Co[Ar] 4s2 3d728Ni[Ar] 4s2 3d829Cu[Ar] 4s1 3d1030Zn[Ar] 4s2 3d1031Ga[Ar] 4s2 3d10 4p132Ge[Ar] 4s2 3d10 4p233As[Ar] 4s2 3d10 4p334Se[Ar] 4s2 3d10 4p435Br[Ar] 4s2 3d10 4p536Kr[Ar] 4s2 3d10 4p6 = [Kr]Pengecualian dalam Konfigurasi ElektronAda beberapa pengecualian dalam pola konfigurasi elektron. Contohnya ada 2 unsur apa 40 unsur pertama, yaitu Cu dan CrDalam memenuhi aturan Afbau seharusnya konfigurasi elektronnya ialah seperti berikut Konfigurasi ElektronCr Z = 24 [Ar] 4s2 3d4Cu Z = 29 [Ar] 4s2 3d9Penentuan Konfigurasi elektron sesungguhnya yang terjadi ada sedikit perbedaan di beberapa sub kulit terluar. Lihat pada tabel berikut Konfigurasi ElektronCr Z = 24 [Ar] 4s1 3d5Cu Z = 29 [Ar] 4s1 3d10Konfigurasi elektron adalahKonfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya. Sama seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun LainnyaJari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atomIsotop Isobar Isoton – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanAtom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, SusunanKonfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektronReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & MarketingElektronKimia Unduh PDF Unduh PDF Konfigurasi elektron sebuah atom merupakan representasi numerik dari orbit elektron tersebut. Orbit elektron merupakan wilayah-wilayah yang berbeda bentuk di sekitar nukleus atom, di mana elektron biasanya terdapat. Sebuah konfigurasi elektron dapat memberitahu pembaca tentang jumlah orbit elektro yang dimiliki sebuah atom, juga jumlah elektron yang menempati setiap orbitnya. Setelah Anda memahami prinsip-prinsip dasar di balik konfigurasi elektron, Anda akan bisa menuliskan konfigurasi Anda sendiri dan mengatasi tes-tes kimia Anda dengan penuh percaya diri. 1Temukan nomor atom Anda. Setiap atom memiliki jumlah elektron yang spesifik. Temukan simbol kimia atom Anda pada tabel periodik di atas. Nomor atom merupakan bilangan bulat positif yang dimulai dari 1 untuk hidrogen dan meningkat sejumlah 1 setiap kali untuk atom-atom selanjutnya. Nomor atom ini juga merupakan jumlah proton sebuah atom - jadi, nomor ini juga merepresentasikan jumlah elektron pada sebuah atom dengan kandungan nol. 2 Tentukan kandungan atom. Atom dengan kandungan nol akan memiliki jumlah elektron yang tepat dengan yang tertulis pada tabel periodik di atas. Akan tetapi, atom dengan kandungan akan memiliki jumlah elektron yang lebih tinggi atau lebih rendah, tergantung pada besar kandungannya. Jika Anda berurusan dengan atom berkandungan, tambahkan atau jumlahkan elektron tambahkan satu elektron untuk setiap kandungan negatif dan kurangi satu untuk setiap kandungan positif. Contohnya, sebuah atom sodium dengan kandungan -1 akan memiliki sebuah elektron ekstra sebagai tambahan terhadap nomor atom dasarnya, yaitu 11. Jadi, atom sodium ini akan memiliki total 12 elektron. 3 Simpan daftar orbit standar dalam ingatan Anda. Saat sebuah atom mendapatkan elektron, atom akan mengisi orbit yang berbeda-beda berdasarkan sebuah urutan yang spesifik. Setiap set orbit ini, saat terisi penuh, akan mengandung jumlah elektron yang genap. Adapun set-set orbit ini adalah Set orbit s nomor manapun di dalam konfigurasi elektron yang diikuti dengan sebuah huruf "s" meliputi sebuah orbit tunggal, dan, berdasarkan Pauli's Exclusion Principle, sebuah orbit tunggal dapat mencakup maksimal 2 elektron, sehingga setiap set orbit s dapat mengandung 2 elektron. Set orbit p mengandung 3 orbit, dan dapat mencakup total 6 elektron. Set orbit d mengandung 5 orbit, sehingga set ini dapat mencakup 10 elektron. Set orbit f mengandung 7 orbit, sehingga dapat mencakup 14 elektron. 4 Pahami notasi konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron ditulis dalam cara yang jelas menampilkan jumlah elektron pada sebuah atom dan setiap orbit. Setiap orbit ditulis berurutan, dengan jumlah elektron pada setiap orbit dituliskan dalam huruf yang lebih kecil dan berada pada posisi lebih atas superscript di sebelah kanan nama orbit tersebut. Adapun konfigurasi elektron finalnya merupakan sebuah kumpulan data mengenai nama-nama orbit dan superscript. Contohnya, inilah sebuah konfigurasi elektron yang simpel 1s2 2s2 2p6. Konfigurasi ini menunjukkan bahwa ada dua elektron pada set orbit 1s, dua elektron pada set orbit 2s, dan enam elektron pada set orbit 2p orbital set. 2 + 2 + 6 = 10 elektron. Konfigurasi elektron ini berlaku untuk atom neon yang tidak memiliki kandungan nomor atom neon adalah 10. 5 Ingatlah urutan orbit. Ketahuilah bahwa walaupun set orbit dinomori berdasarkan pada jumlah lapisan elektron, orbit diurutkan berdasarkan energinya. Contohnya, sebuah 4s2 berkandungan memiliki tingkat energi yang lebih rendah atau lebih volatil secara potensial daripada sebuah atom 3d10 yang terisi sebagian ataupun seluruhnya, sehingga kolom 4s dituliskan terlebih dahulu. Setelah Anda mengetahui urutan orbitnya, Anda bisa mengisikan mereka berdasar pada jumlah elektron di setiap atomnya. Urutan pengisian orbit adalah sebagai berikut 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s. Sebuah konfigurasi elektron untuk sebuah atom dengan setiap orbit yang terisi lengkap akan terlihat seperti ini 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d107p68s2 Daftar di atas, jika semua lapisannya terisi, akan menjadi konfigurasi elektron untuk Uuo Ununoctium, 118, yang merupakan atom dengan nomor tertinggi pada tabel periodik - jadi konfigurasi elektron ini mengandung semua lapisan elektron yang saat ini diketahui terdapat pada sebuah atom netral. 6 Isikan orbit berdasar pada jumlah elektron pada atom Anda. Contohnya, jika kita ingin menuliskan konfigurasi elektron untuk sebuah atom kalsium tanpa kandungan, kita akan memulainya dengan cara menentukan nomor atom kalsium pada tabel periodik. Nomornya adalah 20, jadi kita akan menuliskan konfigurasi untuk sebuah atom dengan 20 elektron berdasarkan urutan di atas. Isi orbit mengikuti urutan di atas sampai Anda mencapai jumlah total 20 elektron. Orbit 1s mengandung dua elektron, orbit 2s dua, orbit 2p enam, orbit 3s dua, orbit 3p enam, dan orbit 4s dua 2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20. Jadi, konfigurasi elektron untuk kalsium adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Catatan Tingkat energi berubah saat orbit Anda bertambah besar. Contohnya, saat Anda akan mencapai tingkat energi ke-4, maka 4s akan menjadi yang pertama, lalu 3d. Setelah tingkat energi ke-empat, Anda akan menuju tingkat ke-5 di mana urutannya kembali seperti awal. Hal ini hanya terjadi setelah tingkat energi ke-3. 7 Gunakan tabel periodik sebagai jalan pintas visual Anda. Mungkin Anda telah memperhatikan bahwa bentuk tabel periodik mewakili urutan set orbit pada konfigurasi elektron. Contohnya, atom-atom di kolom kedua dari kiri selalu berakhir dengan "s2", atom-atom pada daerah kanan di bagian tengah yang tipis selalu berakhir dengan "d10," dst. Gunakan tabel periodik sebagai alat bantu visual Anda dalam menuliskan konfigurasi - urutan elektron yang Anda tuliskan pada orbit berhubungan langsung dengan posisi Anda pada tabel tersebut. Lihat di bawah ini Secara spesifik, dua kolom paling kiri mewakili atom dengan konfigurasi elektron yang berakhir pada orbit s, bagian kanan tabel mewakili atom dengan konfigurasi elektron yang berakhir pada orbit s, bagian tengah mewakili atom yang berakhir pada orbit d, dan bagian bawah untuk atom yang berakhir pada orbit f. Sebagai contoh, ketika Anda ingin menuliskan konfigurasi elektron untuk Chlorine, berpikirlah "Atom ini terletak pada baris atau "period" ketiga dari tabel periodik. Atom ini juga terletak pada kolom kelima dari blok orbit p dari tabel periodik tersebut. Jadi, konfigurasi elektronnya akan berakhir dengan ...3p5 Perhatian - wilayah orbit d dan f pada tabel mewakili tingkat energi yang berbeda dengan baris di mana mereka terletak. Contohnya, baris pertama dari blok orbit d mewakili orbit 3d walaupun secara letak berada pada period 4, sementara baris pertama dari orbit f mewakili orbit 4f walaupun sesungguhnya terletak pada period 6. 8 Pelajari cara cepat dalam menuliskan konfigurasi elektron. Atom-atom pada sisi kanan tabel periodik disebut dengan gas mulia. Elemen-elemen ini sangat stabil secara kimiawi. Untuk mempersingkat proses penulisan konfigurasi elektron yang panjang, tuliskan simbol kimia unsur gas terdekat yang memiliki jumlah elektron lebih sedikit daripada atom pada kurung Anda, lalu lanjutkan dengan konfigurasi elektron untuk set orbit yang mengikutinya. Lihat contoh di bawah ini Untuk mempermudah Anda dalam memahami konsep ini, sebuah contoh konfigurasi telah diberikan. Mari tuliskan konfigurasi untuk Zinc dengan nomor atom 30 dengan menggunakan cara cepat gas mulia. Adapun konfigurasi elektron Zinc secara menyeluruh adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. Akan tetapi, perthatikan bahwa 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 adalah konfigurasi untuk Argon, sebuah gas mulia. Ganti bagian ini pada notasi elektron Zinc dengan simbol kimia Argon di dalam kurung [Ar]. Jadi, konfigurasi elektron Zinc dapat dituliskan secara cepat menjadi [Ar]4s2 3d10. Iklan 1 Pahami Tabel Periodik ADOMAH. Metode penulisan konfigurasi elektron dengan cara ini tidak mengharuskan Anda untuk menghapal. Akan tetapi, penyusunan ulang tabel periodik harus dilakukan, karena dalam tabel periodik tradisional, yang dimulai dari baris keempat, nomor period tidak mewakili lapisan elektron. Cari Tabel Periodik ADOMAH, yang merupakan tabel periodik yang dirancang secara khusus oleh ilmuwan Valery Tsimmerman. Anda bisa menemukannya dengan mudah melalui pencarian daring.[1] Pada Tabel Periodik ADOMAH, baris-baris horizontal mewakili grup element, seperti halogen, gas lemas, metal alkali, alkali tanah, dll. Kolom-kolom vertikal mewakili lapisan elektron dan disebut “kaskade” garis-garis diagonal yang menyambungkan blok-blok s,p,d dan f yang berkorespondensi dengan period. Helium dipindahkan ke sebelah Hidrogen, karena keduanya memiliki orbit 1s. Beberapa period s,p,d dan f ditampilkan pada sisi kanan dan nomor lapisan pada bagian bawahnya. Elemen-elemen ditampilkan dalam kotak-kotak persegi panjang yang diberi nomor dari 1 hingga 120. Nomor-nomor ini merupakan nomor-nomor atom normal yang mewakili jumlah total elektron pada sebuah atom netral. 2 Temukan atom Anda pada tabel ADOMAH. Untuk menuliskan konfigurasi elektron suatu elemen, tentukan lokasi simbolnya pada Tabel Periodik ADOMAH dan coret semua elemen dengan nomor atom yang lebih tinggi. Contohnya, jika Anda ingin menuliskan konfigurasi elektron Erbium 68, coret elemen 69 sampai 120. Perhatikan nomor 1 sampai 8 pada bagian dasar tabel. Nomor-nomor ini merupakan nomor lapisan elektron, atau nomor kolom. Abaikan kolom-kolom yang mengandung hanya elemen-elemen yang sudah Anda coret. Untuk Erbium, kolom yang tersisa adalah kolom nomor 1,2,3,4,5 dan 6. 3 Hitung set orbit hingga atom Anda. Dengan melihat pada simbol-simbol blok pada sisi kanan tabel s, p, d, dan f dan nomor-nomor kolom pada bagian dasar tabel dan mengabaikan garis-garis diagonal di antara blok-blok yang ada, bagikan kolom-kolom menjadi kolom-blok dan tuliskan dalam urutan dari bawah ke atas. Sekali lagi, abaikan blok-blok kolom yang mencakup semua elemen yang dicoret. Tuliskan permulaan kolom-blok dimulai dengan nomor kolom lalu diikuti dengan simbol blok, seperti ini 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s in case of Erbium. Catatan Konfigurasi elektron Er di atas ditulis dengan urutan nomor lapisan yang meningkat. Anda juga bisa menuliskan berdasarkan urutan pengisian orbitnya. Ikuti kaskade dari atas ke bawah bukan kolom ketika Anda menuliskan kolom-blok 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f12. 4Hitung elektron pada setiap set orbit. Hitung elemen-elemen yang tidak dicoret pada setiap blok-kolom, dengan memasukkan satu elektron per elemen, lalu tuliskan jumlahnya setelah simbol blok untuk setiap blok-kolom, seperti ini 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12 5s2 5p6 6s2. Pada contoh kami, ini merupakan konfigurasi elektron Erbium. 5 Ketahuilah konfigurasi elektron tidak menentu. Ada delapan belas pengecualian terhadap konfigurasi elektron bagi atom-atom dengan tingkat energi yang paling rendah, atau yang biasa disebut dengan tingkat dasar. Pengecualian ini keluar dari aturan umumnya pada posisi dua hingga tiga elektron terakhirnya. Dalam kasus seperti ini, konfigurasi elektron sesungguhnya menjaga elektron pada keadaan energi yang lebih rendah daripada di konfigurasi standar atom tersebut. Atom-atom tidak menentu ini adalah Cr ..., 3d5, 4s1; Cu ..., 3d10, 4s1; Nb ..., 4d4, 5s1; Mo ..., 4d5, 5s1; Ru ..., 4d7, 5s1; Rh ..., 4d8, 5s1; Pd ..., 4d10, 5s0; Ag ..., 4d10, 5s1; La ..., 5d1, 6s2; Ce ..., 4f1, 5d1, 6s2; Gd ..., 4f7, 5d1, 6s2; Au ..., 5d10, 6s1; Ac ..., 6d1, 7s2; Th ..., 6d2, 7s2; Pa ..., 5f2, 6d1, 7s2; U ..., 5f3, 6d1, 7s2; Np ..., 5f4, 6d1, 7s2 and Cm ..., 5f7, 6d1, 7s2. Iklan Ketika sebuah atom adalah sebuah ion, hal ini berarti jumlah protonnya tidak sama dengan jumlah elektronnya. Kandungan atom akan biasanya ditampilkan pada pojok kanan atas dari simbol kimianya. Jadi, sebuah atom antimoni dengan kandunga +2 akan memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1. Perhatikan bahwa 5p3 dirubah menjadi 5p1. Berhati-hatilah ketika konfigurasi elektron berakhir pada orbit selain set orbit s dan p. Ketika Anda mengeluarkan elektron, Anda hanya bisa membuangnya dari orbit valensi orbit s dan p. Jadi, jika sebuah konfigurasi berakhir pada 4s2 3d7, dan atomnya mendapatkan kandungan +2, maka konfigurasinya akan berubah menjadi berakhir dengan 4s0 3d7. Perhatikan bahwa 3d7tidak berubah, akan tetapi, orbit elektron s-nya hilang. Setiap atom ingin menjadi stabil, dan konfigurasi-konfigurasi yang paling stabil akan mengandung set orbit s dan p s2 dan p6 yang penuh. Gas mulai memiliki konfigurasi seperti ini, itulah mengapa gas-gas ini jarang bersifat reaktif dan terletak pada sisi kanan tabel periodik. Jadi, jika sebuah konfigurasi berakhir dengan 3p4, maka konfigurasi ini hanya memerlukan dua buah elektron tambahan untuk menjadi stabil menghilangkan enam, termasuk elektron-elektron pada set orbit s, membutuhkan energi yang lebih besar, jadi menghilangkan empat lebih mudah untuk dilakukan. Dan jika sebuah konfigurasi berakhir pada 4d3, maka konfigurasi ini hanya perlu kehilangan tiga elektron untuk mencapai kondisi stabil. Juga, lapisan-lapisan dengan kandungan setengah s1, p3, d5.. lebih stabil dibandingkan sebagai contoh p4 atau p2; akan tetapi, s2 dan p6 bahkan akan lebih stabil lagi. Tidak ada hal yang dikenal sebagai sublevel "keseimbangan setengah kandungan". Hal ini merupakan simplifikasi. Semua keseimbangan yang berhubungan dengan sublevel yang "terisi setengah" adalah berdasarkan fakta bahwa setiap orbit hanya dihuni satu buah elektron, sehingga daya tolak menolak antara elektron pun terminimalisir. Anda juga dapat menuliskan konfigurasi elektron sebuah elemen hanya dengan menuliskan konfigurasi valensinya, yaitu set orbit s dan p yang terakhir. Jadi, konfigurasi valensi sebuah atom antimoni akan menjadi 5s2 5p3. Hal yang sama tidak berlaku bagi ion. Ion lebih sulit dituliskan. Lompati dua tingkat dan ikuti pola yang sama, tergantung pada bagian mana Anda memulai penulisannya, berdasarkan seberapa tinggi atau rendah jumlah elektronnya. Untuk menemukan nomor atom saat ia berada pada bentuk konfigurasi elektron, tambahkanlah semua nomor yang mengikuti huruf-hurufnya s, p, d, dan f. Prinsip ini hanya berlaku bagi atom netral, jika atom ini adalah ion, Anda harus menambahkan atau mengurangi elektron sesuai dengan jumlah yang ditambahkan atau dihilangkan. Ada dua cara berbeda untuk menuliskan konfigurasi elektron. Anda bisa menuliskannya berdasarkan urutan nomor lapisan ke atas, atau urutan pengisian orbit, seperti yang dicontohkan di atas untuk unsur Erbium. Ada beberapa keadaan tertentu di mana elektron perlu "dipromosikan." Ketika sebuah set orbit hanya memerlukan satu buah elektron untuk menjadikannya penuh atau setengah penuh, buanglah satu elektron dari set orbit s atau p terdekat dan pindahkan ke set orbit yang memerlukan elektron tersebut. Nomor yang mengikuti huruf adalah superscript, jadi jangan tuliskan pada tes Anda. Iklan Tentang wikiHow ini Halaman ini telah diakses sebanyak kali. Apakah artikel ini membantu Anda? You are here Home / rumus kimia / kimia / Konfigurasi Elektron dan Cara MenuliskannyaHello sobat, konfigrurasi elektron sebuah atom adalah gambaran dari tata letak elektron yang terdistribusi di orbital sebuah atom. Umumnya, konfigurasi elektron digunakan untuk mendeskripsikan orbital atom dalam keadaan normal. Namun demikian konfigurasi elektron juga bisa digunakan untuk atom yang terionisasi menjadi kation dan anionnya. Asal sobat tahu sifat fisik dan kimia sebuah unsur sangat erat kaitannya dengan konfigruasi unik elektronnya. Konfigurasi elektron menentukan bagaimana dan berapa elektron valensi dari sebuah atom. Elektron valensi inilah yang berperan besar membentuk sifat unik dari setiap unsur. Sebelum kita menentukan konfigurasi elektron dalam orbital-orbitalnya yuk kita refresh sebentar tentang konsep-konsep dasar yang diperlukan dalam konfigurasi elektron. Sobat ingat kembali bahwa setiap unsur dalam tabel unsur periodik terdiri dari atom yang tersusun dari 3 komponen, proton, elektron, dan neutron. Elektron adalah muatan negatif yang ditemukan mengelilingi inti atom. Elektron mengelilingi inti atom menurut orbitalnya. Apa itu Orbital Elektron? Orbital atom adalah sebuah fungsi yang menggambarkan perilaku dari elektron. Orbital juga sering disebut sebagai volume ruang atau ruang tiga dimensi dimana 95% kemungkinan elektron ditemukan di ruang tiga dimensi tersebut probabilitas 95%. Ada 4 jenis orbital yaitu orbital s, P, d, dan f. Masing-masing orbital memiliki bentuk dan jumlah maksimum elektron yang berbeda-beda. Selengkapnya bisa di baca di Apa itu Orbital Elektron?. Konfigurasi elektron dari setiap unsur bersifat unik dan ini tercerminkan dalam letak unsur tersebut dalam tabel periodik unsur. Tingkat energi orbital dari setiap elektron tergantung letak periode dan jumlah elektron dalam atom unsur tersebut. Orbital yang sama tapi bisa memiliki tingka energi yang berbeda. Misalnya orbital 1s dan 2s keduanya secara karakteristik bentuk, sifat, dll sama yaitu orbital s tapi mereka berada pada tingkat energi yang berbeda, mereka menempati raung volume yang berbeda. Setiap jenis orbital bisa mewakili blok-blok unsur dalam tabel periodik unsur. Blok s adalah blok yang beranggotakan logam alkali termasuk helium golongan 1 dan 2. Blok d adalah bok logam transisi golongan 3 sampai dengan golongan 12 Blok p adalah blok unsur dari golongan 13 18 Blok f adalah kelompok lanthanida dan aktinida. Jadi sobat bisa sangat terbantu untuk mengetahui konfigurasi elektron jika melihat tabel periodik unsur. Akan tetapi selian dengan menggunakan SPU ada aturan-aturan khusus yang bisa sobat pakai untuk menentukan konfigruasi elektron berikut orbitalnya. Aturan Pengisian Orbital Elektron Kedudukan Elektron hal pertama yang harus sobat ingat bahwa elektron mengisi orbital mulai dari tingkat energi yang paling rendah yaitu yang paling dekat dengan inti atom berlanjut ketingkat energi yang lebih tinggi menjauhi inti atom. Urutan pengisian penuh orbital sebagai berikut 1s, 2s, 2 p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4 p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5 d, 6 p, 7s, 5f, 6 d, dan 7 p Untuk lebih mudah mengingat pola orbital elektron tersebut sobat bisa menggunakan garis miring berikut untukk menentukan subkulit yang berhubungan satu dengan lainnya. Aturan Larangan Pauli Aturan larangan pauli ini menyatakan bahwa tidak akan pernah ada dua elektron yang memiliki 4 bilangan kuantum yang sama. Apa itu bilangan kuantum bisa sobat baca di sini. Mungkin tiga bilangan kuantum pertama n,l, dan ml masih bisa sama tapi bilangan quantumnya tetap tidak bisa sama semua karena dalam satu kotak orbital tunggal dapat menampung hingga dua elektron yang berputar saling berlawanan. Satu elektron berputar ke atas ms = +1/2 dan elektron lain berputar ke bawah ms=-1/2. Dengan adanya larangan pauli ini maka masing-masing subkulit hanya memiliki 2 elektron dalam tiap orbitalnya. Sub Kulit s memiliki 1 orbital yang bisa menampung 2 elektron. Sub Kulit p memiliki 3 orbital yang bisa menampung 6 elektron Sub Kulit d memiliki 5 orbital yang mampu menampung 10 elektron. Sub Kulit f memiliki 7 orbital yang mempu menampung 14 elektron. Contoh Misalnya pada subkulit 1s, pada subkulit tersebut maksimal 2 elektron. Kedua elektron tersebut memiliki bilangan kuantum kuantum utama, kuantum azimuth, dan kuantum magnetik yang sama yaitu Kuantum Utama n = 1 Kuantum Azimut l = 0 Kuantum Magnetik m = 0 Akan tetapi untuk bilangan kuantum spinnya akan berbeda. Satu elektron punya kuantum spin +1/2 dan satunya punya bilangan kuantum spin -1/2. Aturan Hund Aturan hund didasarkan pada data valin spektroskopi atom. Atruan ini mengikat bahwa Proses pengisian elektron ke dalam orbital pertama kali akan mengisi semua orbital dengan tingkat energi yang sama terlebih dahulu sebelum memasangkan dengan elektron lain di orbital yang setengah penuh. Jadi tidak boleh mengisi langsung dua elektron pada satu orbital yang sama. Contoh Konfigurasi elektron pada unsur Nitrogen Z=7 adalah 1s2 2s2 2p3 maka pengisian elektron pada orbitalnya yang tepat adalah Aturan Aufbau Membangun Aufbau adalah kata dalam bahasa jerman “Aufbauen” yang punya makan membangun. Saat sobat menulis bangunan konfigurasi elektron, sobat harus membangunnya atom by atom mulai dari tingkat energi yang paling rendah dekat dengan inti ke tingkat energi yang lebih tinggi jauh dari inti. Misalnya kita akanmenuliskan konfigurasi elektron mulai dari unsur boron ke neon yang sama-sama memiliki subkulit 2p B Z = 5 konfigurasinya 1s2 2s2 2p1 C Z = 6 konfigurasinya 1s2 2s2 2p2 N Z = 7 konfigurasinya 1s2 2s2 2p3 O Z = 8 konfigurasinya 1s2 2s2 2p4 F Z = 9 konfigurasinya 1s2 2s2 2p5 Ne Z = 10 konfigurasinya 1s2 2s2 2p6 Pengecualian Aturan Aufbau Meskipun aturan aufbau sudah menjelaskan bagaimana proses membangun konfigrasi elektron secara akurat, namun faktanya ada pengecualian yang terjadi. Contohnya pada logam transisi dan beberapa unsur logam berat. Elektron sudah lompat ke orbital yang lebih tinggi padahal orbital di bawahnya belum penuh. Berikut diantaranya Unsur Konfigurasi Chromium [Ar] 3d5 4s1 Niobium [Kr] 5s1 4d4 Molybdenum [Kr] 5s1 4d5 Ruthenium [Kr] 5s1 4d7 Rhodium [Kr] 5s1 4d8 Palladium [Kr] 4d10 Perak [Kr] 5s1 4d10 Cerium [Xe] 6s2 4f1 5d1 Gadolinium [Xe] 6s2 4f7 5d1 Platinum [Xe] 6s1 4f14 5d9 Emas [Xe] 6s1 4f14 5d10 Aktinium [Rn] 7s2 6d1 Thorium [Rn] 7s2 6d2 Protactium [Rn] 7s2 5f2 6d1 Uranium [Rn] 7s2 5f3 6d1 Neptunium [Rn] 7s2 5f4 6d1 Curium [Rn] 7s2 5f2 6d1 Lawrencium [Rn] 7s2 5f14 7p1 Yuk sobat kita lanjut ke bagaimana cara menulis konfigurasi elektron dari sebuah atom Cara Menuliskan Konfigurasi Elektron Saat menulis konfigurasi elektron hal yang pertama kali sobat tulis adalah tingkat energi kemudian subkulit dan terakhir jumlah elektron yang mengisinya ditulis subscript. Ada tiga metode utama yang dapat sobat pakai untuk menuliskan konfigurasi elektron yaitu Cara Orbital Diagram Notasi spdf Notasi Gas Mulia 1. Diagram Orbital Diagram orbital adalah cara visual untuk merekonstruksi konfigurasi dengan menunjukkan masing-masing orbital secara terpisah berikut putaran elektronnya. Cara ini dilakukan dengan terlebih dahulu menentukan subkulit s, p, d, atau f kemudian baru menuliskan elektron sesuai aturan-aturan yang disebutkan di atas. Contoh Coba sobat tuliskan konfigurasi elektron dari alumunium? Jika melihat ke tabel periodik unus alumunium berada di periode 3 dengan nomor atom 13. Ia berada di blok p. Jadi konfigurasi elektronnya subkulit terakhirnya pasti 3p. Alumunium akan mengsisi penuh orbital 1s, 2s, 2p, dan 3s sebanya 12 elektron 2+2+6+2. Jadi sisa 1 elektron akan mengisi sub kulit 3p. 2. Cara Notasi SPDF Cara berikutnya untuk menuliskan konfigurasi elektron adalah menggunakan notasi spdf. Notasi spdf ini adalah cara yang paling umum dan paling sering kita gunakan. Meskipun dengan cara ini kita tidak memakai diagram tapi jumlah elektron untuk setiap tingka energi dituliskan dalam angka subscript yang mengikuti tingkat energinya. Misalkan ada notasi spdf 1s2 ini menunjukkan pada tingat energi 1s terisi penuh 2 elektron dan merujuk pada konfigurai atom helium. Contoh Tuliskan konfigurasi unsur Seng Z = 30 Zinc adalah unsur yang berada di blok d maka konfigurai elektronnya jika dituliskan menggunakan notasi spdf adalaah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 3. Notasi Gas Mulia Gas mulia memiliki konfigurasi-konfigurasi elektron yang paling stabil dalam artian semua subkulit mereka akan terus terisi penuh. Dengan demikian ia bisa digunakan sebagai alat bantu untuk menuliskan konfigurasi elektron dengan notasi yang lebih pendek dan praktis dibandingkan dengan notasi spdf. Cara menuliskannya adalah menuliskan lambang unsur gas mulia di dalam kurung siku sebagai pengganti konfigurasi gas mulia tersebut diikuti dengan konfigurasi sisanya. Contoh Pada poin sebelumnya kita sudah mencari konfigurasi elektron dari unsur Zinc sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 ternyata eh ternyata 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 adalah konfigurasi dari unsur Ar Jadi sobat bisa menuliskan konfigurasi elektron dengan lebih pendek menjadi [Ar] 4s2 3d10 Gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral 10Ne, 6C, 1H, 20Ca, 18Ar dan 19K - Hallo para pelajar yang berbahagia, Beginisob pada kesempatan kali ini kami akan Sebutkan pula berapa jumlah elektron valensi dari masing-masing atom tersebut!. Materi yang akan kami bagikan ini merupakan pelajaran IPA, cukup menarik bukan? Jika iya, mari kita lanjut!.Judul pembahasan kali ini adalah Gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral 10Ne, 6C, 1H, 20Ca, 18Ar dan 19K. Sebutkan pula berapa jumlah elektron valensi dari masing-masing atom tersebut! yang bisa kamu pelajari disini Gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral 10Ne, 6C, 1H, 20Ca, 18Ar dan 19K. Sebutkan pula berapa jumlah elektron valensi dari masing-masing atom tersebut!. Kamu juga bisa mendapatkan materi pelajaran menarik lainnya yang tidak kalah bermanfaatnya konfigurasi elektron untuk atom netral 10Ne, 6C, 1H, 20Ca, 18Ar dan 19K. Gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral 10Ne, 6C, 1H, 20Ca, 18Ar dan 19K. Gambar konfigurasi elektron untuk atom netral 10NeSebutkan pula berapa jumlah elektron valensi dari masing-masing atom tersebut!₁₀Ne 2, 8, 2elektron valensi 2₆C 2, 4elektron valensi 4₁H 1elektron valensi 1₂₀Ca 2, 8, 8, 2elektron valensi 2₁₈Ar 2, 8, 8elektron valensi 8₁₉K 2, 8, 8, 1elektron valensi 1Materi Bab 4 Partikel Penyusun Benda Mati dan Makhluk Hidup Kelas 09 SMP Ilmu Pengetahuan Alam Semester 1. Cetakan Ke-1, 2015 Semua orang pasti tahu bahwa atom merupakan materi terkecil yang sudah tidak dapat lagi terbagi secara kimiawi. Namun materi terkecil terdiri dari beberapa partikel, termasuk di antaranya ialah elektron. Konfigurasi elektron berperan penting dalam sistem adalah partikel penyusun atom yang bermuatan negatif. Bersama dengan proton yang bermuatan positif, dan neutron yang netral, ketiganya menjadi komponen atom. Elektron berada di kulit luar dari atom, sedangkan proton dan neutron berada di dalam inti itu Konfigurasi Elektron?1. Jenis Kulit Elektron2. Level Energi pada Kulit Elektron3. Jumlah Elektron di Tiap KulitTabel Konfigurasi ElektronContoh Soal Konfigurasi ElektronAturan Penuh / Setengah Penuh1. Subkulit s2. Subkulit p3. Subkulit d4. Subkulit fDiagram OrbitalAsas Larangan PauliAturan HundApa itu Konfigurasi Elektron?Keberadaan elektron di orbital atau kulit atom tidak dapat diprediksi kecuali ada aksi pengukuran untuk memudahkan pendeteksian posisi elektron. Elektron tersebut bergerak memutari inti atom dan tetap berada pada orbit tertentu. Sebenarnya orbit tersebut ialah istilah lain dari kulit maupun subkulit yang terdapat pada atom memiliki tingkat energi yang berbeda. Konfigurasi elektron mengacu pada susunan elektron yang terdapat pada molekul, atom atau jenis struktur fisik yang lainnya. Kondisi kuantum elektron tergantung pada fungsi gelombang yakni sebuah fungsi dari ruang dan waktu dengan nilai kompleks. Elektron mampu berpindah dari aras energi yang satu ke yang lain dengan absorpsi kuantum berbentuk foton. Dalam susunan elektron terdapat lapisan-lapisan orbit dengan sifat yang Perubahan Fisika1. Jenis Kulit ElektronKulit elektron terbagi menjadi beberapa lapisan yang jaraknya berbeda-beda. Kulit pada lapisan pertama yang paling dekat dengan pusat atau inti atom yaitu kulit K. Lapisan kedua setelah kulit K bernama kulit L. Kulit M menggambarkan lapisan kulit ketiga, begitupun alfabet yang melambangkan jenis kulit elektron menunjukkan bahwa kulit tersebut menjauhi inti atom. Agar lebih mudah dalam memahaminya, bilangan kuantum yang utama n dapat merepresentasikan kulit kata lain, bilangan kuantum merupakan bilangan yang menggambarkan kedudukan elektron di dalam atom. bilangan ini menunjukkan sifat elektron pada orbitalnya dan menyatakan kuantitas kekal pada sistem kuantum yang mewakili kulit atom berawal dari angka 1. Artinya angka 1 untuk merepresentasikan kulit K, angka 2 untuk menggambarkan kulit L, angka 3 menunjukkan kulit M, dan Level Energi pada Kulit ElektronPosisi elektron di dalam orbit atau kulitnya memang menampilkan besar energi yang berbeda. Jadi, letak kulit elektron berhubungan erat dengan level energi dari elektron yang berada di lintasan kulit tersebut. Singkatnya, jarak kulit elektron dari pusat atom menentukan besar energi besar bilangan n, maka jarak kulit elektron ke pusat atom semakin jauh dan energi elektron di kulit yang berkaitan juga semakin besar. Biasanya elektron mengisi orbital pada atom di bagian kulit K terlebih dahulu yang mempunyai tingkat energi Jumlah Elektron di Tiap KulitPada dasarnya, jumlah elektron yang mengisi kulit-kulit elektron mempunyai batasan tertentu. Jumlah maksimal elektron yang berada di lapisan kulit terluar sebuah atom yaitu 8. Untuk menentukan jumlah elektron yang mendiami kulit tertentu dapat menggunakan rumus berikut Kulit elektron yang ke-n = 2n²Baca Momen InersiaSusunan elektron pada sebuah unsur sudah tertulis berdasarkan aturan yang ilmuwan-ilmuwan sepakati. Konsep konfigurasi atau susunan elektron dari atom sangat krusial dalam memahami struktur dalam tabel periodik unsur. Tabel konfigurasi atau susunan elektron beserta unsur-unsurnya tertera di bawah Soal Konfigurasi ElektronMata pelajaran kimia kerap menampilkan soal berkaitan dengan susunan elektron. Ada baiknya berlatih menjawab soal mengenai konfigurasi atau susunan elektron seperti berikut konfigurasi dan jumlah elektron pada masing-masing kulit elektron dalam atom dari unsur Sr Z=38 dan Ni Z=28?JawabanSr Z = 381s² ; 2s² ; 2p⁶ ;3s² ; 3p⁶ ;4s² ;3d¹⁰ ; 4p⁶ ; 5s²atau [Kr] 5s²K = 2L = 8M = 18N = 8O = 2Ni Z = 281s² ; 2s² ;2p⁶ ; 3s² ; 3p⁶ ;4s² ; 3d⁸atau [Ar] 4s² 3d⁸K = 2L = 8M = 16N = 2Baca Mekanika KuantumAturan Penuh / Setengah PenuhMasing-masing orbital atau subkulit elektron mempunyai batasan tersendiri bagi elektron yang menempatinya. Hal ini dapat membantu tentang aturan penuh dan setengah penuh. Secara garis besar terdapat 4 jenis subkulit antara lain s, d, f, dan p di mana setiap subkulit berisi jumlah elektron Subkulit sOrbital s mampu menampung elektron dengan batas maksimal Subkulit pJumlah maksimal elektron di subkulit p adalah Subkulit dMaksimal elektron yang berada di subkulit d berjumlah Subkulit fSubkulit f dapat menampung elektron dengan jumlah maksimal orbital beserta jumlah elektron di dalamnya yaitu dengan cara mencantumkan nomor kulit terlebih dahulu, kemudian orbital, dan terakhir jumlah ;2s² ;2p⁶ ;3s² ;3p⁶ ;4s² ;3d¹⁰ ;4p⁶dan seterusnyaJadi, aturan penuh maupun setengah penuh dalam susunan elektron menunjukkan bahwa suatu elektron mampu berpindah dari orbital yang satu ke yang lain demi memperoleh susunan yang jauh lebih stabil. Aturan ini berlaku untuk konfigurasi yang mempunyai akhir yakni subkulit Energi PotensialDiagram OrbitalLetak elektron dalam beberapa lapisan kulit pertama hingga terjauh dari atom mengikuti mekanika kuantum. Istilah diagram orbital mengacu pada gambaran dari elektron yang berada dalam orbital diagram ini, sebuah anak panah ke atas maupun ke bawah melambangkan elektron. Sedangkan orbital, tempat elektron berada berupa kotak. Orbital s berjumlah 1 kotak, d memiliki 5 kotak, p terdiri dari 3 kotak dan f mempunyai 7 membuat diagram orbital, maka harus memperhatikan aturan yang meliputi aturan Hund dan asas larangan Pauli. Penjelasan lebih lanjut mengenai aturan tersebut ada di bawah Dimensi DayaAsas Larangan PauliBerdasarkan asas larangan Pauli, tidak boleh adanya lebih dari dua buah elektron dalam satu orbital atom, sehingga elektron hanya bisa berpindah dari orbital satu ke yang lain apabila di dalamnya terdapat kekosongan. Misalnya, sebuah atom dengan dua elektron di orbital 1s tertera di gambar bawah iniAturan HundAturan Hund menyatakan bahwa orbital-orbital yang memiliki energi sama, terlebih dahulu terisi oleh satu elektron yang mempunyai arah atau spin yang sama, lalu elektron akan masuk ke orbital-orbital dengan cara berurutan dengan arah pada subkulit yang sama, tiap-tiap orbital terdapat satu elektron yang arah panahnya sama, lalu sisa elektron lainnya terisi oleh elektron pasangan yang arah panahnya berlawanan. Penjelasan lebih lanjut ada dalam gambar berikut berada dalam susunan tertentu pada sebuah atom. Istilah yang menggambarkan susunan tersebut ialah konfigurasi elektron. Dengan memahami tabel konfigurasi, diagram orbital maupun aturan lainnya, maka soal konfigurasi atau susunan elektron dapat mudah terjawab.

gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral